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第 1 章 電學概論

圖 1-1 分子與原子的關係

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1 1. 3 原子結構

原子的結構看起來像是行星環繞著太陽一般，位於中心的是原子核，
由中子（neutron）及質子（proton）組 成，位於外圍軌道的是電子（elec-

tron），如圖 1-2 所示為銅原子的結構；原子的特性分成三方面說明如下：

帶電性：中子不帶電、質子帶正的電荷、電子帶負的電荷。

電子軌道分布：依能量不同由內到外分別以K、L、M、N、O、P、Q
為軌道主層名稱，各主層內含的最多電子數以 2×n 為限，其中 n
2
2
表示第幾層，如表 1-1 所示；但是公式 2×n 中，n 只適用至 4 為止。

表 1-1 各主層的最大電子數目

主層名稱 K L M N O P Q
n 值（第 n 層） 1 2 3 4 5 6 7

內含最多的 2 8 18 32 8 或 18 8 或 18 8
2
2
2
2
2
電子數量（2×n ） （2×1 ） （2×2 ） （2×3 ） （2×4 ） （不適用公式算法）
以銅原子為例，銅的原子序為 29，表示銅原子有 29 個質子、29 個電
子，其電子的分布情形依序為：K =2、L =8、M =18、N =1，如圖 1-2 所示。

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