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Chapter 10 學習目標回顧
重點掃描
10-1 1. 熱含量：在定溫定壓下，一物質形成時，所儲存的一切能量，稱為該物質的熱含
量。
2. 反應熱＝生成物熱含量總和－反應物熱含量總和。
3. 一化學反應，生成物熱含量總和比反應物熱含量總和大，反應熱為正值，表示其
為吸熱反應。
4. 一化學反應，生成物熱含量總和比反應物熱含量總和小，反應熱為負值，表示其
為放熱反應。
5. 反應熱的標準狀態為 1 atm、25 ℃。
6. 正反應之反應熱與逆反應之反應熱等值而異號。反應熱的標準狀態為 1 atm、25
℃。
7. 寫熱化學方程式時，除了應列出反應物、生成物、反應的方向外，還需註明反應
物和生成物的狀態及反應熱。
10-2 8. 反應熱的類型：
(1) 莫耳生成熱：1 莫耳化合物由其成分元素生成時所吸收或放出的熱量。
(2) 莫耳分解熱：1 莫耳化合物分解為其成分元素分子時所吸收或放出的熱量。
(3) 莫耳解離熱：1 莫耳物質分解為其成分原子時所吸收的熱量。
(4) 莫耳中和熱：酸與鹼作用生成 1 莫耳水時所放出的熱量。
(5) 莫耳燃燒熱：1 莫耳可燃物質完全燃燒時所放出的熱量。
10-3 9. 利用彈卡計測得的反應熱為 ΔU（定容反應熱）。
10. 彈卡計的比熱、熱容量或水當量，可藉由燃燒純苯甲酸而得到。
10-4 11. 若一反應的反應式能以兩個或多個其他反應式相加得到，則這個反應的反應熱亦
為這幾個反應之反應熱的代數和，此即赫斯定律。
10-5 12. 已知某一物質的質量、體積或莫耳數，利用反應式中的係數比，可求得反應的反
應熱。
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