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18 普通化學實習下

相關知識

1 反應速率 R

化學反應發生時反應的快慢程度，有下列兩種表示法：

1. 定義式：單位時間反應物的消耗量或生成物的生成量。有一化學反應：
–Δ[A] –Δ[B] Δ[C]
aA + bB cC ＋ dD，則反應速率 R = Δt 或 R = Δt 或 R = Δt 或
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Δ[D]
R = Δt
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上述四種定義式的表示法均可，R 、R 是單位時間反應物 A、B 的消耗量；R 、R 4
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是單位時間生成物 C、D 的生成量，要採用哪一個端視何者最容易測出來。
n
m
2. 定律式：有一化學反應：aA + bB cC + dD 則反應速率 R = k[A] [B] ，此稱為反
應速率定律式。要注意 m 不一定等於 a，n 不一定等於 b，m、n 的值必須由實驗決定。

2 影響反應速率之因素

1. 反應物的本性：有些反應的反應速率很快，像爆炸、酸鹼中和、沉澱、氫氣與氟氣反

應等，有些反應的反應速率很慢，像酯化、甲烷在空氣中氧化、氫氣與氧氣反應等，
一般而言，無機反應其速率較快，有機反應其速率較慢。

2. 反應物的濃度：根據「碰撞學說」，要發生反應，反應物必須要互相碰撞，且碰撞方
位要對，碰撞能量也要夠。因此在相同狀況下，濃度越大，碰撞頻率也越大，有效碰

撞也越大，故反應速率較快。

3. 反應物的壓力：只對氣體反應物而言，不適用於液體與固體。因為氣體反應物的壓

力越大，濃度也越大，故反應速率越快。但液體與固體其體積或濃度幾乎不受壓力
的影響。

4. 反應物的溫度：使反應發生所需的最低能量稱為活化能或低限能，當反應的溫度增
加，則 (1) 反應物粒子速率增加，故碰撞頻率也增加，使得反應速率變大。(2) 超越

低限能的粒子數增加，使得反應速率變大。溫度對反應速率常數之影響可用阿瑞尼