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14 普通化學實習下

( ) 5. 在定溫定壓下，下列有關反應熱的敘述，何者錯誤？

(A) 反應熱大小與反應物的莫耳數無關
(B) 反應物的熱含量總和大於產物的熱含量總和時，反應為放熱

(C) 化學反應過程，牽涉到原化學鍵的破壞與新化學鍵的形成，這種變化過程
所造成的能量吸收或釋放，稱為反應熱
(D) 反應熱為正值，表示此反應為吸熱反應。

( ) 6. 反應：2A + 3B → 2C，ΔH = 100 仟焦耳，如果該反應系統，開始有 5 莫耳的 A
及 6 莫耳的 B，當 A 和 B 反應物中，有一個被完全消耗時，會釋放多少熱量

（仟焦耳）？ (A) 100 (B) 150 (C) 200 (D) 250。

( ) 7. 定溫下，反應 NO 2(g) + CO NO + CO 2(g) 的正反應活化能為 134 仟焦耳 /
(g)
(g)
莫耳，逆反應活化能為 368 仟焦耳 / 莫耳，則正反應的莫耳反應熱（仟焦耳 /
莫耳）為多少？ (A) 502 (B) 134 (C) –234 (D) –368。

( ) 8. 在 1 atm、25℃下，某單醣的氧化反應式如下：C H O 6(s) + 6O 2(g) → 6CO 2(g) +
6
12
6H O + 2803 kJ，則下列有關此反應的敘述，何者錯誤？
(l)
2
(A) 此反應為吸熱反應
(B) 產物的熱含量總和小於反應物熱含量總和

(C) 此反應的 ΔH = –2803 kJ
(D) C H O 6(s) 的標準莫耳燃燒熱為 –2803 kJ/mol。
6
12
( ) 9. 定溫時，1 莫耳的 CO (g) 與 1 莫耳的 NO 2(g) 完全反應後，生成 1 莫耳的 CO 2(g) 與

1 莫耳的 NO ，並放出熱量 226 kJ。下列敘述何者不正確？
(g)
(A) 此反應使反應系統的溫度上升
(B) 此反應的熱化學反應式為：CO + NO 2(g) → CO 2(g) + NO + 226 kJ，
(g)
(g)
(C) 此反應的熱化學反應式為：CO + NO 2(g) → CO 2(g) + NO ΔH = 226 kJ
(g)
(g)
(D) 若在相同條件下，CO 2(g) 與 NO (g) 完全反應，以生成 CO (g) 與 NO 2(g) ，則此
反應為吸熱反應。

2 ( ) 10. 利用 黑 斯 定 律 來求下列反 應 之 反 應熱：C H OH(10H O) + ∞H O →
2
2
5
(aq)
2
(l)
C H OH(∞H O) ΔH = ？ kcal/mol。 已 知溶 解 熱：C H OH + 10H O →
2
5
2
2
5
(l)
(l)
2
(aq)
C H OH(10H O) (aq) ΔH = –1.73 kcal，C H OH + ∞H O → C H OH(∞H O) (aq)
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2
2
2
2
2
5
2
(l)
5
(l)
ΔH = –2.50 kcal (A) 0.77 (B) –0.77 (C) 4.23 (D) –4.23。