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化學反應中之能量關係 9 18

技│能│活│動 技│能│活│動

實驗數據與結果

工作項目 1 測定純硫酸的積分溶解熱：H SO + 25H O → H SO (25H O) (aq)
2
2
(l)
2
4(l)
4
2
1. 錐形瓶與玻棒和溫度計共重 W = 克。
g
2. 180mL 的水與加入的純硫酸共重 = 克。
3. 簡易卡計上升的溫度 = (t – t )℃ = ℃。
2
1
4. 反應放出的熱 = W ×0.2×(t – t ) + (180 + 39.20)×1×(t – t ) = 卡。
g
1
1
2
2
5. H SO 4(l ) + 25H O (l ) → H SO (25H O) (aq) 的溶 解熱 = 反 應 放出的 熱 × 2.5
2
2
4
2
2
= 卡。（實驗取用 39.20 克純硫酸，故 1 莫耳純硫酸放出的熱必須反應放出的
98
熱乘上 = 2.5 倍）
39.20
6. 文獻上的溶解熱 = –17.28 kcal/mol，上面實驗值的相對誤差為 ％。
工作項目 2 測定硫酸溶液的稀釋熱：H SO (25H O) + 25H O → H SO (50H O) (aq)
2
2
2
4
2
(l)
2
(aq)
4
1. 恆溫時燒杯內水的溫度 t ℃ = ℃ 。
1
2. 錐形瓶中的硫酸溶液倒入燒杯後的最高溫度 t ℃ = ℃ 。
2
3. 反應放出的熱 = W ×0.2×(t – t ) + (180 + 39.20 + 180)×1×(t – t ) = 卡。
g
2
2
1
1
4. 硫酸溶液的稀釋熱：H SO (25H O) (aq) + 25H O (l ) → H SO (50H O) (aq) ΔH = 反應放
4
2
dil
2
2
2
4
2
出的熱 × 2.5 = 卡。
5. 文獻上，上式的稀釋熱為 –0.25 kcal/mol，則上面實驗值的相對誤差為 ％ 。
工作項目 3 測定氫氧化鈉的積分溶解熱：NaOH + 200H O →NaOH(200H O) (aq)
2
2
(s)
(l)
1. 錐形瓶與溫度計共重 W = 克。
g
2. 以增量法稱取的氫氧化鈉重 W = 克。
0
3. 錐形瓶與其內 180 mL 的去離子水初溫 t ℃ = ℃ 。
1