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12 普通化學實習下

chapter 18 學習目標回顧

重點掃描

目標一﹒認識反應熱中的溶解熱與中和熱

1. 若反應熱△ H ＞ 0，則化學反應為吸熱反應，若反應熱△ H ＜ 0，則此化學反應
為放熱反應。反應熱 H 無法單獨測出，只能測量反應前後熱含量的改變△ H。同

一反應在不同的溫度、壓力或狀態下，△ H 的值也會不同。

2. 1 莫耳溶質溶解於足量溶劑 ( 即使再予稀釋亦不起熱量變化的程度，或稱為無限

稀釋 ) 形成溶液時的反應熱，稱為溶解熱。1 莫耳溶質溶解於 n 莫耳溶劑形成溶
液時的反應熱，稱為積分溶解熱 (Integral heat of solution)。

3. 1 莫耳酸與 1 莫耳鹼反應生成 1 莫耳水時的反應熱稱為中和熱。

目標二﹒認識黑斯定律並能靈活運用黑斯定律來求各種反應的反應熱

4. 黑斯定律：只要最初狀態的反應物與最終狀態的生成物固定不變，即使經由不同

的路徑來完成，反應熱也必定相同。

5. 由黑斯定律可導出：稀釋熱＝生成物之總積分溶解熱－反應物之總積分溶解熱。

目標三﹒能熟悉簡易卡計的操作

6. 以錐形瓶充當簡易卡計來測定反應熱，基本上假設散失於外界的熱量可忽略不計，
且水及稀硫酸的比熱 S ＝ 1cal/g‧℃，玻璃的比熱 S ＝ 0.2cal/g‧℃，水的
g
w
比重＝ 1 均固定不變，故可以水的體積 (mL) 取代水的質量 (g)，並以下式求熱量
的改變：

ΔH = W × S × Δt + W × S × Δt
w
g
g
w
= (W × S + W × S ) × Δt
g
g
w
w
= (V × 1 × S + W × S ) × Δt
g
w
w
g