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10 普通化學實習下

技│能│活│動 技│能│活│動

4. 錐形瓶與其內 180mL 的去離子水加入氫氧化鈉後最高溫度 t ℃ = ℃。
2

5. 反應放出的熱 = W ×0.2×(t – t ) + (180 + W )×1×(t – t ) = 卡。
g
0
2
1
2
1
40.0
6. 氫氧化鈉的積分溶解熱 = 反應放出的熱 × = cal/mol = kcal/
W 0
mol。
7. 文 獻 上， 上 式 的積 分 溶 解熱 = –10.10 kcal/mol， 則上面 實 驗 值的 相 對 誤 差

為 ％。

工作項目 4 測定強酸與強鹼的中和熱：

1. 錐形瓶與溫度計共重 W = 克。
g
2. 0.5M 的 HCl 與 0.5M 的 NaOH 初溫 t ℃ = ℃ 。
1

3. NaOH 完全加入後，最高溫度 t ℃ = ℃ 。
2

4. 反應放出的熱 = W ×0.2×(t – t ) + 200×1×(t – t ) = 卡。
2
2
1
g
1
5. HCl 與 NaOH 的莫耳中和熱 = 反應放出的熱 ×20 = cal/mol = kcal/
mol 。

6. 文 獻 上， 上 式的 莫 耳 中和 熱 = –13.75 kcal/mol， 則上面 實 驗 值 的相 對 誤 差
為 ％。

問題與討論

1. 在測定純硫酸的溶解熱的實驗中，為何要將純硫酸緩慢加入去離子水中，而不可將

去離子水加入純硫酸中？

2. 寫出三個以簡易卡計測量反應熱造成誤差的可能原因。

3. 測量反應熱的實驗，為何末溫都是記錄最高溫度？

4. NaOH 溶於水為何是放熱反應？測定強酸與強鹼的中和熱的實驗中，為何 0.5M 的
HCl 與 0.5M 的 NaOH 必須前一天配妥？