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普通化學（下）

10-4 赫斯定律

若一化學反應的反應式能以兩個或多個其他反應式相加得到，那麼這個反應的反

應熱亦為這幾個反應之反應熱的代數和，即反應熱是可加成的，此即赫斯定律（Hess's
law）。由此可知，反應熱大小與反應物及生成物的種類和狀態有關，而與反應的途徑無

關。

例
A B ΔH 1
B C ΔH 2
＋ ) C D ΔH 3
A D ΔH ＝ ΔH ＋ ΔH ＋ ΔH 3
1
2
例如碳與氧直接燃燒生成二氧化碳的燃燒熱為 94.05 kcal。
C (s) ＋ O 2(g) CO 2(g) ΔH ＝－ 94.05 kcal

若碳先燃燒成一氧化碳，一氧化碳再燃燒成二氧化碳，二個反應的燃燒熱分別為

－ 26.41 和－ 67.64 kcal。

1
C ＋ O CO ΔH ＝－ 26.41 kcal
(s)
2 2(g) (g)
1
CO (g) ＋ 2 O 2(g) CO 2(g) ΔH ＝－ 67.64 kcal。

fi 將兩反應相加後得到反應式 C (s) ＋ O 2(g) CO 2(g) 燃燒熱為－ 94.05 kcal。

只要反應物、生成物的種類和狀態皆相同，其反應熱也一定相同，與經過的途徑無

關。

要計算求得某一反應之反應熱，必須先將所提供的已知反應熱的數個反應式，一一
加以逆寫、乘或除以某係數，以便使這些反應式相加後，可以得到我們所要求的反
應之反應式，當然我們要求的這個反應的反應熱，也可藉由這些已處理過之反應式

的反應熱之相加而得到。

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౷ஷʷኪ ɨ DI JOEE ɪʹ