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第 10 章
熱化學

利用彈卡計測定燃燒熱的原理如下：當彈卡計反應室中的物質燃燒後，會使彈卡計

中的水和彈卡計本身的溫度上升，由水溫上升的度數，即可計算求得該物質的燃燒熱。

ΔH：燃燒熱（cal）
m ：水的質量（g）
1
s ：水的比熱（cal/g ℃）
公式 ΔH ＝ m s ΔT ＋ m s ΔT 1
2 2
1 1
10-4 m ：彈卡計的質量（g）
2
s ：彈卡計的比熱（cal/g ℃）
2
ΔT：水溫上升的度數（℃）
使用卡計測定物質反應熱時，須先測得卡計的比熱、熱容量（卡計溫度每升高 1℃
所需的熱量）或水當量，這可藉由燃燒已知燃燒熱的物質，例如純苯甲酸（又名安息香
酸，燃燒熱為－ 771.2 kcal/mol）而得到。卡計之水當量係指卡計所吸收之熱量相當於

若干克水所吸收之熱量。

範例 10-2

取 3g 的碳在卡計中燃燒，最終水及卡計的溫度上升 11 ℃，已知卡計重量為 1500g，
比熱為 0.093 cal/g℃，水的重量為 2000g，比熱為 1 cal/g．℃，則碳的莫耳燃燒熱為若

干 kcal ？

解 ΔH ＝ m s ΔT ＋ m s ΔT
2 2
1 1
ΔH ＝ 2000×1×11 ＋ 1500×0.093×11 ＝ 23534.5 cal ＝ 23.53 kcal
C 原子量＝ 12，即 1 莫耳為 12 g
3 g － 23.53kcal
12 g x

x ＝－ 94.12 kcal。

10-3.2 隨堂練習

（ ）1. 取 2 g 蔗糖在卡計中燃燒，反應完成後，水及卡計的溫度由 25 ℃上升至

32.8℃， 已知卡計熱容量為 10 cal/℃， 水的重量為 1000 g， 比熱為 1 cal/g． ℃，
則此 2 g 蔗糖的燃燒熱為何？

(A) 1970 (B) 3939 (C) 4924 (D) 7878 cal。
（ ）2. 一般卡計大多在密閉之鋼瓶中進行，故所測得之反應熱為

(A)ΔH (B)ΔU (C)H (D)ΔS。

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