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普通化學（下）

C (s) ＋ H O (g) CO (g) ＋ H 2(g) ΔH ＝ 31.00kcal
例
2
1
H ＋ O H O ΔH ＝－ 57.80kcal
2(g)
2 2(g) 2 (g)
1
H ＋ O H O ΔH ＝－ 68.32kcal
2(g)
2 2(g) 2 (l)
（H O 的狀態不同，反應熱也不同）
2
正反應之反應熱與逆反應之反應熱，等值而異號，換句話說，正反應為吸熱反應時，

逆反應必為放熱反應，相反的，若正反應為放熱反應時，逆反應必為吸熱反應。將反應式
中的係數各乘上 n 倍， 則反應熱也應乘 n 倍， 同樣地， 係數各除以 n， 則反應熱也應除以 n。

S (s) ＋ O 2(g) SO 2(g) ΔH ＝－ 71.00kcal
例
SO 2(g) S (s) ＋ O 2(g) ΔH ＝ 71.00kcal
2NO (g) N 2(s) ＋ O 2(g) ΔH ＝－ 43.14kcal

1 1 1
NO N ＋ O ΔH ＝－ 43.14× ＝－ 21.57kcal
(g)
2 2(s) 2 2(g) 2

10-1 隨堂練習

（ ）1. 下列有關反應熱的敘述何者是不正確的？
(A) 寫熱化學方程式時，只要列出反應物、生成物及反應熱即可

(B) 反應熱＝生成物熱含量總和－反應物熱含量總和
(C) 反應熱為反應過程中所伴生的能量變化

(D) 正逆反應之反應熱等值而異號。
（ ）2. 有關吸熱反應的敘述，下列何者正確？

(A) 總熱含量變化為零 (B) 周遭溫度下降
(C) 生成物總熱含量小於反應物總熱含量 (D)ΔH 為負值。

4

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