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普通化學（下）

10-1 熱含量與反應熱

討論化學反應、物理變化或溶液稀釋、混合的過程中熱量如何
變化等，稱為熱化學。在實驗室裡，你一定有這樣的經驗，有

些溶液配好以後，裝溶液的杯子非常的燙，有些則是冰冷的，
你知道這是為什麼嗎？還有你可知道有些反應的反應熱我們可
以直接利用一些已經由實驗測得的數據來計算求得，非常方便，
這些在本章都將詳細為你介紹。

一 熱量單位

常見的熱量單位如下：

1. 卡（cal）：使 1 克的水溫度升高 1℃所需的熱量為 1 卡。

1 仟卡（kcal）＝ 1 大卡＝ 1000 卡

2. 焦耳（joule）： 以 1 牛頓的力作功 1 公尺所需的能量為 1 焦耳。

1 卡＝ 4.184 焦耳

3. BTU（英制單位）：使 1 磅的水溫度升高 1 ℉所需的熱量
為 1BTU。

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1 BTU ＝ 453.6× ＝ 252 卡
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二 反應熱

在定溫定壓下，一物質所儲存的一切能量，稱為該物質的熱

1 含量（enthalpy）或焓（H），熱含量無法以實驗測得其絕對值，
化學反應過程一定牽 僅可推算求得其相對值。
涉到舊化學鍵的破壞
其他如物理變化、溶液稀釋和混合等過程也有能量之吸收或
以及新化學鍵的形 1
釋放，因此也有反應熱，簡而言之，反應前後的熱含量變化，稱
成，而破壞化學鍵需
要能量，形成化學鍵 為此反應的反應熱，以 ΔH 表示，ΔH 可能為正值或負值。
則有能量放出，因此
化學反應之過程必定 公式 ΔH ＝生成物熱含量總和－反應物熱含量總和。
10-1
有能量之吸收或釋
放，此稱為反應熱。

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