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第 10 章
熱化學

1. 吸熱反應

若一化學反應，生成物熱含量總和比反應物熱含量總和大，即由低能量的物質變成

高能量的物質， 反應熱為正值 （ΔH ＞ 0）， 表示其為吸熱反應， 反應後周遭溫度會降低。

2. 放熱反應

相反的，如生成物熱含量總和比反應物熱含量總和小，即由高能量的物質變成低能

量的物質，反應熱為負值（ΔH ＜ 0），表示其為放熱反應，反應後周遭溫度會升高如
圖 10-1 所示。

(a) 吸熱反應 (b) 放熱反應

圖 10-1 化學反應過程中熱含量的變化情形

反應熱除了以 ΔH 表示之外，也可列在反應式中，如列在反應物那一邊，表示吸熱
反應，列在生成物那一邊，則表示放熱反應。

(1) 吸熱反應
例
C (s) ＋ H O CO (g) ＋ H 2(g) ΔH ＝ 31.00kcal
2
(g)
或寫成 C (s) ＋ H O (g) ＋ 31kcal CO (g) ＋ H 2(g)
2
(2) 放熱反應
CH 4(g) ＋ 2O 2(g) CO 2(g) ＋ 2H O ΔH ＝－ 212.80kcal
(l)
2
或寫成 CH 4(g) ＋ 2O 2(g) CO 2(g) ＋ 2H O ＋ 212.80kcal
2
(l)
反應熱大小與物質種類、反應物的量、反應物和生成物的狀態、溫度、壓力有關，通

常規定於 1 atm、25℃時，所測得的反應熱為標準反應熱（以 ΔH° 或 ΔH°來表示，但
25℃
一般常以 ΔH 表示），所以用化學反應式表示反應的能量變化時，除了列出反應物、生

成物、反應的方向外，還註明反應物和生成物的狀態及反應熱（因為狀態不同，反應熱也
不相同），這種反應式稱為熱化學反應式。

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