Page 12 - eEC10410_普通化學實習(下)_課本PDF

2 普通化學實習下

相關知識

1 反應熱（ΔH）

cC+dD
當一化學反應（aA + bB → cC + dD）發生時， H 2
常伴隨著熱量的吸收或釋出，此熱量的改變就是反 H > 0 吸熱反應
H 1 aA+bB
應熱。如圖 18-1 所示：若生成物（cC + dD）的熱含

量 H ，反應物（aA + bB）的熱含量 H ，則反應熱
2
1
H 1
（ΔH） = 生成物之總熱含量（H ）– 反應物之總熱 aA+bB
2
H < 0 放熱反應
含量（H ）。若 ΔH > 0，則化學反應為吸熱反應，若 H
1
cC+dD 2
ΔH < 0，則此化學反應為放熱反應。
圖 18-1 反應熱
1. 反應熱 H 無法單獨測出，只能測量反應前後熱含量的改變 ΔH。

2. 影響焓的因素有本性、溫度、壓力及狀態，同一反應在不同的溫度、壓力
或狀態下，ΔH 的值也會不同。

3. ΔH 為一狀態函數，只與初態和終態有關，而與反應途徑無關。

2 反應熱（ΔH）中的溶解熱與中和熱

（25℃、1 atm 下為標準反應熱）

1. 溶解熱：1 莫耳溶質溶解於足量溶劑（當溶劑量甚大時，溶解熱趨近於一極限值，稱
為無限稀釋）形成溶液時的反應熱，稱為溶解熱。1 莫耳溶質溶解於 n 莫耳溶劑形成

溶液時的反應熱，稱為積分溶解熱（Integral heat of solution）。

25℃、1 atm 下，NaOH 溶於水的溶解熱為 –10.90 kcal/mol，但是如果 1 莫
(s)
例
耳 NaOH 溶於 10 莫耳的水，則放出 10.16 kcal 的熱量，即：
NaOH + 10H O → NaOH(10H O) (aq ) ΔH = –10.16 kcal，
sol
2
(s)
2
(l )
此時積分溶解熱為 –10.16 kcal/mol。另外 NaCl 溶於水的溶解熱為 +1.20
(s)
kcal/mol，也是無限稀釋溶液。