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4 分析化學（下）

5. 與被標定之試液間有一定的化學反應計量關係。

6. 化學式量大，可使秤重時相對誤差減少。

五 當量點與滴定終點

滴定過程，若反應兩物質的克當量數剛好相等時，稱為達到當量點（equivalent

point）或化學計量點（chemical stoichiometry point），這是理論上的觀念。在實際
滴定時我們必須添加指示劑，由溶液顏色的突然改變，即顯示滴定終點（titration

end point）已到達，來推定反應的完成；換句話說，我們只能把實際滴定終點時觀

察到的標準溶液用量視為當量點時標準溶液用量。

當然此二者之間有微小差異，稱為滴定誤差，其大小取決於化學反應的完全程

度和指示劑選擇是否恰當。減少滴定誤差的做法如下：

1. 必須使標準溶液和待測成分反應完全（即有些滴定快達終點時滴定的速率不宜過
快）。

2. 必須慎選指示劑，小心的觀察指示劑突然變化的點，以及準確的讀取滴定管的刻
度等也是很重要的。

3. 有些滴定終點也可以藉由沉澱物的生成或消失、溶液 pH 值或導電度的變化而得

知。

六 空白試驗

在定量分析過程中，為了使分析結果更準確，往往會進行一種試驗，試驗時除
了不加試樣之外，其餘操作方法、添加試劑的量等都與分析試樣時完全相同，這種

試驗稱為空白試驗（blank test），其目的在於去除試樣以外的物質，如指示劑、試劑、
水中的雜質等，以及環境中無法避免的誤差對實驗所造成的影響。

計算結果時，【與試樣作用的實際標準溶液體積】 = 【原先加入的標準溶液體

積】－【空白試驗所用去的標準溶液體積】。

七 對照試驗

為了檢驗一個新開發的分析方法中是否存在系統誤差，可將新開發之分析方法

與較成熟之分析方法對照實驗結果，以衡量新分析方法之可行性，此稱為對照試驗。
此外，選擇與試樣組成接近的標準參考物質，與試樣分別測定實驗結果，以找出校

正值，也稱為對照試驗。