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8 分析化學（下）

2. 以標定劑標定未知溶液之濃度

設滴定到達當量點時，未知溶液與標定劑之莫耳數比為 a：b。

aA ＋ bB _ dD ＋ eE
（未知溶液） （標定劑）

公式 6-2
9 未知 W a
M 未知 =
1000 M w b
M 未知 : 未知溶液的體積莫耳濃度。 V 未知 : 未知溶液的用量 (mL)。
W: 標定劑的重量 ( 克 )。 M W: 標定劑的分子量。

也可利用比例的方式來計算。

範例 6-2

秤取 0.1500 g Na 2C 2O 4 標定劑，溶於水及硫酸後，在 60℃下以 KMnO 4 溶液滴
定，用去了 20.00 mL，試求 KMnO 4 的體積莫耳濃度。（Na = 22.99，C =
12.01，O = 16.00）

– 2– + 2+
解 2MnO 4 (aq) Ð 5C 2O 4 (aq) Ð 16H (aq) ÷ 2Mn (aq) Ð 10CO 2(g) Ð 8H 2O (l)
ccˀᏐࣛ Na 2C 2O 4 ၾ KMnO 4 ٙ୽Ѐᅰˢމ 5j2

cccccNa 2C 2O 4 = 134.0
20.00 0.1500 2
cccccMÒ = Ò
1000 134.0 5
cccccM = 0.02239f
20.00 0.1500
cc̤༆jMÒ j = 2j5
1000 134.0

cccccM = 0.02239f

3. 估算標定劑的用量

以標定劑標定未知溶液之濃度時，應秤取多少標定劑，一般以不浪費太多的溶

液為原則，通常以消耗 20 ～ 30 mL 溶液為宜，現以消耗 20 mL 溶液為例，計算應
秤取的標定劑的克數，設未知溶液與標定劑之莫耳數比為 a：b。