Page 19 - eEC20210_分析化學(下)_課本PDF

Chapter 6 ĸ࢙ඎʱؓ 9

aA ＋ bB _ dD ＋ eE
（未知溶液） （標定劑）

公式 6-3
20 W a
M 未知 =
1000 M w b
M 未知 : 未知溶液之約略體積莫耳濃度。 W: 標定劑應秤取的大約重量 ( 克 )。 M W: 標定劑的分子量。

也可利用比例的方式來計算。

範例 6-3

已知被標定的 NaOH 溶液濃度約為 0.1 M，現以鄰苯二甲酸氫鉀（KHC 8H 4O 4）
當標定劑來進行標定，如控制 NaOH 溶液體積用量為 25 mL 左右，則應秤取鄰

苯二甲酸氫鉀多少克？（K = 39.10，H = 1.008，O = 16.00，C = 12.01）

解 NaOH (aq) Ð KHC 8H 4O 4(aq) ÷ NaKC 8H 4O 4(aq) Ð H 2O (l)
ccˀᏐࣛ NaOH ၾ KHC 8H 4O 4 ٙ୽Ѐᅰˢމ 1j1
cccccKHC 8H 4O 4 = 204.2
25 W
ccccc0.1Ò =
1000 204.2
cccccW = 0.5 g

ccɰఱ݊Ꮠफ़՟ 0.5 g ̸̛ٙቌ߽ɚ͠ა૫ཏdШ݊ᅰ࠽̀඲݊๟ᆽٙdν 0.5012e
0.4985 g ഃf

練習 1. 未知濃度的硫酸溶液 25.00 mL，以 0.1024 M 的氫氧化鈉溶液滴定，需
20.20 mL 達滴定終點，則硫酸溶液的體積莫耳濃度為何？
2. 秤取標定劑無水 Na 2CO 3 1.2587 g 溶於水，稀釋至 250 mL，今取 25.00

mL 溶液以 HCl 溶液滴定，消耗了 23.63 mL，則 HCl 溶液的體積莫耳濃
度為何？（Na = 22.99，C = 12.01，O = 16.00）

反應式：Na 2CO 3(aq) ＋ 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) ＋ H 2CO 3(aq)
3. 滴定 0.1238 g 標準級 KIO 3 所產生的碘，需消耗 41.27 mL 的硫代硫酸鈉

溶液，反應為：
– – +
IO 3 (aq) ＋ 5I (aq) ＋ 6H (aq) → 3I 2(s) ＋ 3H 2O (l)
2– – 2–
I 2(s) ＋ 2S 2O 3 (aq) → 2I (aq) ＋ S 4O 6 (aq)
試計算 Na 2S 2O 3 溶液的體積莫耳濃度。（K = 39.10，I = 126.9，O = 16.00）